REACCIONES QUÍMICAS
Una
reacción química,
cambio químico o
fenómeno químico,
proceso es todo el
termodinámico con el cual una o más
sustancias (
llamadas reactantes), por efecto de un
factor energético, se transforman, cambiando su
estructura molecular y sus
enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser
elementos o
compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de
óxido de hierro producida al reaccionar el
oxígeno del aire con el
hierro de forma natural, o una cinta de
magnesio al colocarla en una llama se convierte en
óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la
representación simbólica de las reacciones se les denomina
ecuaciones químicas
Reacciones de la química inorgánica
Desde un punto de vista de la
química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los
compuestos inorgánicos: reacciones
ácido-base o de
neutralización (sin cambios en los
estados de oxidación) y
reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo con el
mecanismo de reacción
y tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación
entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de
sustitución simple, de sustitución doble:
| Nombre |
Descripción |
Representación |
Ejemplo |
| Reacción de síntesis |
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:
|
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio:
|
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) |
| Reacción de descomposición |
Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.
En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o
productos. |
AB → A+B
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua:
|
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) |
| Reacción de desplazamiento o simple sustitución |
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. |
A + BC → AC + B
Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):
|
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu |
| Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución |
Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. |
AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.
Veamos un ejemplo de este tipo de reacción:
|
NaOH + HCl → NaCl + H2O |
